Page 24 - BAB IX - ELEKTROKIMIA DAN ELEKTROLISIS

zA : zB = :

Michael Faraday yang berhasil menemukan aspek kuantitatif dari elektrolisis. Dari

kedua hukum Faraday yang terkenal dapat disimpulkan bahwa:
“Jumlah mol zat yang dioksidasi atau direduksi pada suatu elektroda adalah sama dengan

jumlah mol elektron yang melalui elektroda tersebut dibagi dengan jumlah elektron yang
terlibat dalam reaksi pada elektroda untuk setiap ion atau molekul zat”.

Perhatikan reaksi elektroda:

+
Ag (aq) + e → Ag(s)
Cu 2+ (aq) + 2 e → Cu(s)

Al 3+ (aq) + 3 e → Al(s)
2 Cl (aq) → Cl2 + 2 e
-
2 OH (aq) → 2 H2O(l) + O2 + 4 e
-
1 mol elektron akan mereduksi 1 mol Ag atau 0,5 mol Cu atau 1,333 mol Al 3+
2+
+
Pada oksidasi 2 mol Cl menjadi 1 mol Cl2 melepas 2 elektron.
-
Pada oksidasi 4 mol OH menghasilkan 2 mol H2O dan 1 mol gas O2 dan melepas 4 elektron.
-
Muatan 1 mol elektron 6,0229 x 10 x 1.6021 x 10 -19 = 96489 coloumb (~ 96500)
23
Sudah dijelaskan bahwa muatan listrik sebesar 96500 C disebut Faraday (F)

1 Faraday = 96500 C

Jadi besarnya listrik yang diperlukan untuk mereduksi Ag , Cu , dan Al berturut-turut
2+
3+
+
1 Faraday, 2 Faraday dan 3 Faraday.
Perubahan massa zat yang terjadi dapat diungkapkan dengan rumus:

1
M = Q . .

M = massa dinyatakan dalam gram (g)
Q = jumlah listrik dalam coloumb (C)

A/n = massa ekivalen

A = massa atom atau massa molekul relatif
n = perubahan dalam bilangan oksidasi

F = Faraday 96.500 coulomb

Dari persamaan diatas dapat terlihat bahwa 1 Faraday adalah jumlah sel listrik
yang diperlukan untuk perubahan zat sebanyak 1 ekivalen zat pada elektroda.