Page 9 - BAB VI - KESETIMBANGAN KIMIA

Ungkapan aksi massa untuk reaksi itu dinyatakan sebagai berikut :

2
[ ]
3

[ ] +[ ] 2 …..…………………………………………………………………………………………………… (2)
2
2
Fraksi ini selalu mempunyai beberapa peluang. Pada saat permulaan belum
terdapat NH3, jadi harga aksi massa sama dengan mol. Selanjutnya NH3 terbentuk dan
akan semakin bertambah besar, sampai pada saat kesetimbangan tercapai besar fraksi

tidak akan bertambah lagi. Pada keadaan kesetimbangan ini harga aksi massa sama

dengan tetapan kesetimbangan.
2
[ ]
3
Jadi, = Kc (pada kesetimbangan).

[ ] +[ ] 2
2
2
Persamaan (2) merupakan kondisi yang harus dipenuhi untuk N2, H2 dan NH3 agar
dalam keadaan setimbang, artinya harga numerik ungkapan aksi massa selalu diperoleh
untuk setiap sistem yang mengandung N2, H2 dan NH3.

Tabel 6.1 konsentrasi kesetimbangan N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g) pada suhu 500 C
o

2
[ ]
3
No. [N2] [H2] [NH3] = Kc

[ ] +[ ] 2
2
2
1. 0,15 0,75 1,2 x10 24 x10
-12
-2
2. 0,50 1,00 8,66 x10 1,5 x10
-2
-2
3. 0,35 1,15 4,12 x10 32 x10
-2
-1
4. 2,43 1,85 1,27 10,49 x10
-2
5. 1,47 0,75 3,76 x10 23 x10
-1
-2
Rata-rata = 18, 9 x10
-2

Untuk reaksi yang menyangkut gas, tekanan parsial pereaksi dan hasil reaksi

sebanding dengan konsentrasi molalnya. Ungkapan kesetimbangan pada reaksi ini dapat
ditulis dengan menggunakan tekanan parsial sebagai pengganti konsentrasi.

ℎ
Konsentrasi molar = = =
3

Untuk gas ideal = =