Page 13 - BAB VI - KESETIMBANGAN KIMIA

Zat Konsentrasi Perubahan Konsentrasi
Awal Kesetimbangan

N2O4 0,125 M - 0,050 M 0,075 M

NO2 0 + 0, 10 M 0, 10 M

Harga Kc = [ ]
2 4
[ ] 2
2

Kc = (0,075)
(0,10) 2

Kc = 7,5

2. Dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan antara gas N2, H2 dan NH3 dengan

persamaan reaksi : 2 NH3 (g) ⇌ N2 (g) + 3 H2 (g). Pada kesetimbangan tersebut terdapat

dalam 0,01 mol N2 ; 0,01 mol H2 ; 0,05 mol NH3. Hitunglah nilai tetapan kesetimbangan
reaksi!

Pembahasan :

Reaksi : 2 NH3 (g) ⇌ N2 (g) + 3 H2 (g)

Kp = [ 2 ] [ 2 ] 3
[ ] 2
3
Kp = (0,01) (0,01) 3
(0,05) 2
Kp = 4 x 10 -6

Uji Kompetensi

1. Jelaskanlah konsep kesetimbangan reaksi dalam kesetimbangan kimia!

2. Hitunglah tetapan kesetimbangan HBr sejumlah 0,1 mol dimasukkan ke dalam labu
satu liter dan terurai menurut reaksi : 2 HBr (g) ⇌ H2 (g) + Br2 (g), jika Br2 yang terbentuk

0,015 mol!

3. Dari reaksi : N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g), pada Kc = 4,1 x 10 . Hitung konsentrasi NH3
8
jika pada keadaan setimbang konsentrasi N2 dan H2 masing-masing adalah 0,01 M!

-
+
4. Untuk reaksi NH4OH ⇌ NH4 + OH ; hitunglah konsentrasi NH4 dalam larutan jika K =
1,81 x 10 dan bila 3,4 gram NH3 dilarutkan dalam air sehingga volume menjadi 2 liter!
-5