Page 11 - BAB VI - KESETIMBANGAN KIMIA

Pembahasan :

Harga kaca yang sangat besar ini menunjukkan bahwa reaksi pada kesetimbangan

akan berjalan jauh ke arah sempurna. Bila masing-masing 1 mol H2 dan Cl2 bergabung,
maka hanya sejumlah kecil H2 dan Cl2 yang tidak bereaksi dalam kesetimbangan.

b. Penguraian uap air mengikuti reaksi : 2 H2O (g) ⇌ 2 H2 (g) + O2 (g), Kc = 1,1 x 10 pada
-81
suhu 25 C. Apakah arti ungkapan tetapan kesetimbangan tersebut?
o
Pembahasan :

Harga Kc yang kecil ini menunjukkan bahwa berlangsungnya penguraian hanya
sampai pada tingkat yang sangat rendah karena harga Kc yang sangat kecil berarti

konsentrasi hasil reaksi juga sangat kecil.

c. Hubungan antara Kp dan Kc

Untuk reaksi yang menyangkut gas harga Kp dan Kc tidak sama. Untuk reaksi :

aA + bB ⇌ eE + f F

Kp = dan Kc = [ ] [ ]

[ ] [ ]
[] = konsentrasi (mol/dm ) = n/v untuk gas ideal PV = nRT, sehingga n/v = P/RT. Dengan
3
demikian, untuk zat X maka :

[X] = = (Px = tekanan parsial gas X)

Px = [X] RT
Selanjutnya,

[ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ]
K = = = RT (e+f) - (a+b)

[ ] [ ] +[ ] [ ] [ ] [ ]
Kp = Kc (RT) ∆n(g)
Bila ∆n(g) = 0, maka Kp = Kc
Dimana ∆n(g) = perubahan jumlah mol bila berubah dari pereaksi ke hasil reaksi.
Dengan pengertian di atas dapat dicari hubungan antara kp dan Kc. Dari reaksi : aA + bB
⇌ cC + dD

Kx = . ; Kp = .

. .

Kp = ( ) ( )
.
.

( ) ( )
.
.
PA = XA. Ptot