Page 22 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2
P. 22
2. Tulislah lambang Lewis dari unsur berikut: Na, Ca, Li, Mg, C, P, S, Cl, O.
Tunjukkan cara yang paling mungkin terjadi pada setiap unsur untuk mencapai
aturan oktet, melepas atau menyerap elektron. Jelaskan jawabanmu!
D. IKATAN LOGAM
Ikatan kimia antaratom-atom penyusun logam bukanlah ikatan ion ataupun ikatan
kovalen. Tedapat suatu jenis ikatan yang dapat mengikat atom-atom logam, yakni ikatan
logam. Terdapat beberapa teori yang menerangkan ikatan pada logam. Teori untuk ikatan
logam harus dapat menjelaskan sifat-sifat logam yang ada. Salah satu teori yang dapat
menjelaskan ikatan logam adalah teori lautan elektron yang ditemukan oleh Drude dan
Lorentz. Menurut teori ini, kristal logam tersusun atas kation-kation logam yang terpateri
di tempat (tidak bergerak) dikelilingi oleh lautan elektron valensi yang bergerak bebas
dalam kisi kristal. Ikatan logam terbentuk akibat adanya gaya tarik-menarik antara muatan
positif dari inti atom logam dan muatan negatif dari elektron valensi yang bebas bergerak
dalam kisi kristal.
(Sumber: http://kimiadasar.com)
Gambar 0.7 Pembentukan ikatan logam
Elektron-elektron valensi logam bergerak bebas dan mengisi ruang-ruang di antara
kisi-kisi kation logam yang bermuatan positif. Oleh karena bergerak bebas, elektron-
elektron valensi dapat berpindah jika dipengaruhi oleh medan listrik atau panas. Kekuatan
ikatan logam ditentukan oleh besarnya gaya tarik-menarik antara ion-ion positif dan
elektron-elektron bebas. Makin besar jumlah muatan positif ion logam yang berarti makin
banyak jumlah ikatan bebasnya, makin besar kekuatan logam. Pada ikatan logam, terjadi
proses saling meminjamkan elektron, hanya saja jumlah atom yang bersama-sama saling
meminjamkan elektron valensinya (elektron yang berada pada kulit terluar) ini tidak hanya
antara dua melainkan beberapa atom, tetapi dalam jumlah yang tidak terbatas. Setiap atom
menyerahkan elektron valensi untuk digunakan bersama. Dengan demikian, akan ada
ikatan tarik-menarik antara atom-atom yang saling berdekatan.
11
