Page 20 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

NH4Cl, terdapat tiga jenis ikatan, yaitu tiga ikatan kovalen, satu ikatan kovalen koordinasi,
–
+
dan satu ikatan ion (antara ion NH4 dengan ion Cl ). Agar Anda lebih memahami ikatan
kovalen koordinasi, pelajarilah pembentukan senyawa-senyawa berikut.
a. Senyawa SO3

Atom 16S memiliki konfigurasi elektron 2 8 6. Jadi, atom ini memiliki enam elektron
valensi. Atom 8O memiliki konfigurasi elektron 2 6. Untuk membentuk senyawa SO3 yang
memenuhi kaidah oktet, sepasang elektron dari atom S akan berikatan dengan sepasang

elektron dari atom O sehingga membentuk satu ikatan rangkap dua. Dua pasang elektron
lainnya dari atom S akan membentuk dua ikatan kovaleen koordinasi dengan dua atom O.

Jadi, dalam senyawa SO3 terdapat satu ikatan rangkap dua dan ikatan kovalen koordinasi.

(Sumber: http://kimiadasar.com)
Gambar 0.5 Ikatan kovalen koordinasi pada SO 3

b. Senyawa HNO3
Pada penggambaran struktur lewis molekul HNO3, elektron yang berasal dari atom H

ditandai dengan (x), elektron dari N ditandai dengan (x), elektron dari O ditandai dengan (•).

(Sumber: http://kimiadasar.com)
Gambar 0.6 Ikatan kovalen koordinasi pada HNO 3

Jadi, dalam molekul HNO3 terdapat 3 ikatan kovalen dan 1 ikatan kovalen koordinasi.

1) Menggambarkan Rumus Titik Elemen (Struktur Lewis) untuk Molekul
Poliatom

Penggambaran rumus titik elektron (struktur Lewis) dari molekul banyak (poliatom)
kadang-kadang menimbulkan kesulitan. Untuk mengatasi hal tersebut, perlu dibuat

9