Page 18 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

Atom klorin dengan nomor 17 mempunyai konfigurasi elektron 2,8,7. Elektron

valensi atom Cl = 7. Untuk memperoleh 8 elektron (oktet), pada kulit terluarnya dibutuhkan
1 elektron. Oktet akan terjadi jika setiap atom klorin saling menyumbang 1 elektron
sehingga antara kedua atom klorin ini, terdapat satu pasang elektron yang dipakai bersama.

Tiap sepasang elektron ikatan digambarkan dengan garis.

Cl + Cl Cl Cl atau Cl – Cl

Pasangan elektron
Elektron valensi untuk atom-atom yang berbeda digambarkan dengan lambang yang

berbeda. Misalnya tanda (•) untuk unsur pertama dan tanda (x) untuk unsur kedua.

Contoh

Pada pembentukan HBr
H + Br  H Br atau H – Br

Untuk langkah-langkah yang lebih rinci, perhatikan contoh berikut.

Contoh

Gambarkan kerangka ikatan CCl4
Kita menggambar ikatannya langkah demi langkah dengan mengikuti langkah-

langkah berikut.
1. Mula-mula, kita perlu menggambar rancangan rumus bangunnya. Atom-atom yang
lebih elektropositif ditempatkan sebagai atom pusat. Perhatikan lagi tabel

elektronegativitas. C memiliki elektronegativitas = 2,5 sedangkan Cl = 3. Karena Cl
lebih elektronegatif atau C lebih elektropositif, dapat diputuskan C sebagai atom pusat
Cl

Cl C Cl
Cl
2. Hitung jumlah elektron valensinya, ingat elektron yang digunakan untuk berikatan

adalah elektron valensi. Elektron valensi yang dimiliki ikatan ini adalah
Cl = 4 (7)

C = 4
Jadi, total elekron valensi = 32
3. Distribusikan dengan menempatkan sepasang elektron untuk setiap ikatan. Terlebih

dulu ikatan yang terbentuk dengan atom pusat

7