Page 17 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

H2
pergeseran HCl
elektron
+
–
+ H Cl

Cl2 HCl
(sumber: Dokumentasi penulis)
Gambar 0.3 Ikatan kovalen pada HCl

Dengan membentuk pasangan elektron, setiap atom akan mempunyai konfigurasi
elektron yang sama dengan atom helium dengan dua elektron pada kulit terluarnya.

Sepasang elektron dapat digantikan dengan sebuah garis yang disebut dengan tangan ikatan
sehingga pada molekul H2 dapat digambarkan dengan:

H – H

Jumlah tangan ikatan memberikan informasi jumlah ikatan dalam suatu molekul
kovalen. Jika di antara dua atom dalam molekul hanya ada sepasang elektron ikatan (satu
tangan ikatan), ikatannya disebut ikatan kovalen tunggal. Jika ada dua pasang elektron

ikatan, ikatannya disebut ikatan kovalen rangkap dua, dan jika ada tiga pasang elektron
ikatan, ikatannya disebut ikatan kovalen rangkap tiga. Sebagai contoh, molekul O2

terbentuk dari dua atom oksigen dengan ikatan kovalen rangkap dua, sedangkan molekul
N2 terbentuk dari dua atom nitrogen dengan ikatan kovalen rangkap tiga. Untuk
membentuk ikatan kovalen, langkah-langkah yang harus diperhatikan adalah sebagai

berikut.
1. Hitung elektron valensi atom. Jika zat ini adalah ion, tambahkan elektron ke setiap
muatan negatif atau kurangi elektron dari setiap muatan positif.

2. Tempatkan satu pasang elektron dalam setiap ikatan.
3. Lengkapi bentuk oktet dari ikatan atom ke atom pusat (kecuali H hanya dua
elektron).

4. Tempatkan setiap penambahan elektron pada atom pusat dalam pasangan.
5. Bila atom pusat masih belum dalam bentuk oktet, tambahkan ikatannya dalam

bentuk ikatan rangkap.

Contoh

Gambarkan molekul Cl2

6