Page 47 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2
P. 47
mendapatkan gelar Ph.D pada tahun 1908 dari University of Copenhagen dan segera
diangkat profesor anorganik dan kimia fisik di universitas yang sama.
Johannes Nicolaus Brønsted (1879 - 1947) dan Thomas Martin Lowry (1874--1936)
merumuskan secara bersama sebuah teori yang menjelaskan asam dan basa dan bagaimana
terjadinya transfer proton dari suatu asam ke basa. Hal ini merupakan suatu pandangan
awal, yang kemudian akan dijabarkan lebih lanjut oleh perhitungan pH untuk menentukan
+
keasaman suatu larutan, yang bergantung pada konsentrasi ion H3O . Asam klorda, asam
nitrat, dan asam sulfat merupakan contoh dari asam Brønsted-Lowry.
Johannes Nicolaus Brønsted lahir di Varde pada tanggal 22 Februari 1879. Ibunya
meninggal segera setelah kelahirannya, dan ayahnya menikah kembali. Namun, ketika
berumur 14 tahun, ayahnya juga meninggal. Setelah kehilangan kedua orang tua, Brønsted
dan pindah ke Kopenhagen dengan saudara tirinya Brønsted masuk dalam
'Metropolitanskolen' selama tiga tahun. Kemudian, dia lulus dalam 'studentereksamen'
(ujian masuk universitas) di musim panas pada tahun 1897. Ia menerima gelar dalam ilmu
teknik kimia pada tahun 1899 dan gelar Ph. D. pada tahun 1908 dari University of
Copenhagen. Dia segera diangkat menjadi profesor anorganik dan kimia fisik di
Copenhagen. Ketika di Polytecnic Institut, Brønsted bertemu dengan Charlotte Louise
Warberg. Mereka menikah pada tahun 1903 dan pindah ke sebuah apartemen di
Forchhammersvej di Kopenhagen. Pada tahun 1906, ia menerbitkan beberapa catatan
mengenai afinitas elektron. Pada tahun 1923, ia memperkenalkan dasar teori reaksi asam-
basa bersamaan dengan kimiawan Inggris Thomas Martin Lowry. Pada tahun yang sama,
teori elektronik diusulkan oleh Gilbert N. Lewis, tetapi teori Brønsted-Lowrylah yang
diakui pada saat itu.
(Sumber: https://www.buddhistdoor.net)
Gambar 0.10 University of Copenhagen
Teori Brønsted mengatakan bahwa: "Sebuah atom hidrogen (selalu ditemukan di
dalam asam) berada dalam keadaan ionnya ketika terlarut dalam air. Ia kehilangan elektron
36
