Page 44 - E-MODUL STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR (FITRI)

Bilangan Kuantum

Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama (n) menyatakan kulit tempat orbital berada. Bilangan kuantum
utama (n) diberi nomor dari 1 sampai dengann huruf, dimulai huruf K, L, M, N, dan seterusnya.
Kulit-kulit tersebut disimbolkan dengan
Atom memiliki bilangan kulit sesuai dengan banyaknya elektron. Sebagai contoh, atom Na
dengan 11 elektron memiliki 2 kulit. Kulit pertama memiliki besaran jarak dengan inti atom, begitu
pula dengan kulit kedua. Bilangan kuantum utama (n) terkait dengan jarak rata-rata lautan
elektron dari inti (jari-jari r). Jika nilai n semakin besar, maka jaraknya dengan inti semakin
besar pula. Bilangan kuantum utama terdiri atas orbital-orbital yang diberi simbol s, pdf g h i dan
seterusnya, yang kemudian dikenal dengan bilangan kuantum azimut.

Bilangan Kuantum Azimut (l)

Bilangan kuantum azimuth (l) membagi kulit menjadi orbital-orbital yang lebih kecil
(subkulit). Untuk setiap kulit n, memiliki bilangan kuantum azimuth ( mulai 20 sampai (n-1).
Biasanya subkulit dengan 1, 2, 3, (n-1) diberi simbol s, p, d, f, dan seterusnya. Bilangan

kuantum azimuth (2) menggambarkan bentuk orbital. Selain itu, pada atom yang memiliki
dua elektron atau lebih bilangan kuantum azimuth () juga menyatakan tingkat energi. Untuk
kulit yang sama, energi subkulit akanmeningkat dengan bertambahnya nilai . Jadi, subkulit s
memiliki tingkat energi yang terendah, diikuti subkulit p, d, f, dan seterusnya.
Tabel Nilai Bilangan Kuantum Azimut

44