Page 49 - E-MODULE ASAM BASA BY HAZMI FAUZI

XI

8. Berdasarkan jawaban dari soal nomor 7, maka dapat diketahui bahwa

suatu larutan dikatakan basa ketika: (catatan: isi dengan > atau < atau =).
…………………………………………………………………………….………………

2.3 Menghitung Konsentrasi H dan OH
-
+

A. Menghitung [H ] dari Larutan Asam Kuat
+
Asam kuat jika dilarutkan ke dalam air akan terionisasi sempurna.
Pada larutan asam kuat, sumber H ada dua yaitu sumber pertama adalah dari
+
ionisasi asam itu sendiri dan yang lainnya dari autoionisasi air. Jumlah H
+
yang diberikan air ([H ] dari air) jauh lebih kecil dibandingkan H yang
+
+
diberikan asam ([H+] dari asam). Sehingga [H ] dari air dapat diabaikan.
+
Perhatikanlah contoh di bawah ini!

Contoh:
Menghitung konsentrasi H , Cl dan OH dari larutan HCl 0,1 M.
+
-
-

Penyelesaian:
HCl merupakan asam kuat, sehingga terionisasi sempurna, sehingga
molaritas H sama dengan molaritas asam kuat. Molaritas OH dapat dihitung
+
-
dengan menggunakan konstanta kesetimbangan Kw.

Ingat kembali Kw= [H ] [OH] = 1 X 10
+
-
-14
Berikut reaksi ionisasi HC1:
-
HCl(aq) → H (aq) + Cl (aq).....(1)
+
0,1 M 0,1 M 0,1 M

+
H 2O(aq) ⇋ H (aq) + OH (aq).....(2)
-
10 M 10 M
-7
-7

Jadi, [H ] = [H ] dari air + [H ] dari asam
+
+
+