Page 50 - E-MODULE ASAM BASA BY HAZMI FAUZI

XI

[H+] = 10 M + 0,1 M
-7
[H+] = 0,1 M

Berapa konsentrasi H dalam larutan H 2SO 4 0,05 M?
+
…………………………………………………………………………………………………

B. Menghitung [OH ] dari Larutan Basa Kuat
-
Untuk menghitung [OH] dari basa kuat, sama halnya dengan
-
+
menghitung [H ] dari asam kuat. Dalam suatu larutan basa, terdapat dua
sumber OH yaitu sumber pertama adalah dari ionisasi basa itu sendiri dan
-
yang lainnya dari autoionisasi air. Jumlah OH yang diberikan air ([OH] dari
-
-
air) jauh lebih kecil dibandingkan OH yang diberikan basa ([OH] dari basa).
-
-
Sehingga [OH] dari air dapat diabaikan. Perhatikanlah contoh dibawah ini!
-

Contoh:
Menghitung konsentrasi OH dari larutan 0,1 M larutan NaOH
-
Penyelesaian:
NaOH dan Ca(OH) 2 merupakan basa kuat, sehingga akan mengalami ionisasi

100%.

0,1 M larutan NaOH
NaOH(aq) → Na (aq) + OH(aq)... (1)
+
-
0,1 M 0,1 M 0,1 M

H 2O(aq) ⇋ H (aq) + OH (aq).....(2)
-
+
10 M 10 M
-7
-7

Jadi, [OH] = [OH] dari air + [OH] dari asam
-
-
-
[H ] = 10 M + 0,1 M
-7
+
[H ] = 0,1 M
+

Berapa konsentrasi OH dalam larutan (Ca(OH) 2 0,005 M ?
-
…………………………………………………………………………………………………