Page 51 - E-MODULE ASAM BASA BY HAZMI FAUZI

XI

C. Menghitung [H ] Larutan Asam Lemah
+
Kekuatan relatif dari asam lemah dapat diukur dengan konstanta
ionisasi asam (Ka). Konstanta ionisasi asam (Ka) merupakan konstanta

kesetimbangan dari asam lemah. Perhatikan kedua persamaan reaksi
dibawah ini!

HA(aq) + H 2O(l) ⇋ H 3O (aq) + A (aq)....(1)
+
-

+
-
HA(aq) ⇋ H 3O (aq) + A(aq)....(2)

Ingat: reaksi (1) dan (2) merupakan reaksi yang ekivalen.

1. Ditinjau dari tanda panah yang ada pada reaksi (1) dan (2), reaksi satu
tergolong reaksi (.................................................................................) dan reaksi
kedua tergolong reaksi (............................), sehingga berlaku hukum
(.................................).
2. Tuliskanlah hukum kesetimbangan dari reaksi di atas!

a. Untuk reaksi (1)
...................................................................................................................................
b. Untuk reaksi (2)
...................................................................................................................................
3. Jika [H 2O], adalah konstan, sehingga K[H 2O] menghasilkan suatu tetapan

baru yaitu tetapan asam (Ka), turunkanlah formula untuk mencari nilai
Ka untuk reaksi (1) dan (2)!
............................................................................................................................................
Ingat: karena H 3O dan H ekuivalen, maka kedua persamaan untuk Ka
+
+
memiliki arti yang sama akan tetap dalam modul ini akan lebih sering
menggunakan H daripada H 3O +
+

4. Jika untuk asam lemah [H ] dan [A ] dianggap sama, sehingga [H = [A ]
+
-
-
+
Maka turunkanlah rumus K, di atas sehingga didapatkan rumus [H ]!
+
............................................................................................................................................