Page 53 - E-MODULE ASAM BASA BY HAZMI FAUZI

XI

Misal: Jika diketahui [H ] =1 x 10 , maka: pH = -log [H ]= - log 1 x 10 = log =
+
-3
+
3
-3
3

Catatan: pH merupakan skala logaritma, sehingga perubahan 1 unit pH
menunjukkan perubahan 10x lipat dari konsetrasi.

1. Pada suhu 25 °C, konsentrasi H dan OH di dalam air murni atau larutan
+
-
netral adalah sama yaitu (1x10 ). Hitunglah pH larutan menggunakan
-7
rumus yang ada pada model diatas!
…………………………………………………………………………………………………
2. Bagaimana caranya kita mencari nilai pOH suatu larutan? Menggunakan
+
-
persamaan Kw =[H ] [OH]
Kw =[H ] [OH]
+
-
-log Kw = -log[H ] -log[....]
+
-log 1 x 10 =-log[H ] -log[....]
+
-14
....= pH+ pOH
POH=....
3. Larutan asam akan memiliki konsentrasi H yang lebih ........(besar/kecil)
+
dari 1x10 , sehingga memiliki pH.................(lebih kecil/lebih besar) dari
-7
7.
…………………………………………………………………………………………………
4. Larutan basa akan memiliki konsentrasi H lebih.......(besar/kecil) dari
+
1x10 , sehingga memiliki pH.........(lebih kecil/lebih besar) dari 7.
-7
…………………………………………………………………………………………………

Anda dapat melakukan simulasi untuk menguji pH pada berbagai
larutan dengan mengklik link berikut:
https://phet.colorado.edu/sims/html/ph-scale/latest/ph-scale_all.html