Page 15 - E-Modul Asam Basa Kelas XI

C. Latihan Soal
1. Perhatikan tabel tetapan kesetimbangan dari beberapa reaksi asam-basa
berikut.
Reaksi Persamaan Reaksi Kc
I HCl(g) + H2O(l) ⇌ H3O + Cl + 2 x 10 4
-
+
II NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4 (aq) OH (aq) 3,3 x 10 -7
+
III HCN(aq) + H2O(l) ⇌ H3O (aq) + CN - 1,1 x 10 -11
Masing-masing dari tiga reaksi yang disajikan pada tabel di atas, klasifikasikan
senyawa-senyawanya ke dalam asam-basa Arrhenius dan asam-basa Bronsted-
Lowry dengan melengkapi kolom yang sesuai pada tabel di bawah ini.
Asam Basa Asam Basa
Reaksi
Arrhenius Arrhenius Bronsted-Lowry Bronsted-Lowry
I
II
III

2. Berdasarkan data spesi kimia pada tabel soal nomor 1, temukan manakah yang
bertindak sebagai senyawa asam dan manakah yang bertindak sebagai senyawa
basa. Tunjukkan apakah Anda telah menggunakan definisi Arrhenius atau
definisi Bronsted- Lowry dalam menentukan jawaban Anda!
3. Berdasarkan data pada tabel soal nomor 1. menurut Anda manakah senyawa
yang termasuk asam kuat, apakah HCl atau HCN? Jelaskan alasan Anda!

10