Page 13 - MODUL KIMIA KELAS XI SM 2
P. 13
materi78.co.nr KIM 3
Muatan koloid menstabilkan koloid karena Contoh:
partikel-partikel koloid bermuatan sama Koloid Fe(OH)3 (positif), mudah
sehingga saling tolak-menolak, sehingga terkoagulasi jika ditambahkan H2SO4
menghindari penggumpalan. atau Na3PO4 dibanding HCl atau NaBr.
4) Adsorpsi (penyerapan pada permukaan) Koloid As2S3 (negatif), mudah ter-
3+ koagulasi jika ditambahkan BaCl2
+ 3+
3+ + dibanding NaCl.
+ c. Elektroforesis
+ Fe(OH) 3 +
+ + + Terjadi ketika koloid mencapai elektroda.
+ 3+ Koagulasi mekanik dapat terjadi dengan
3+ + cara menaik-turunkan suhu dan pengadukan
Adsorpsi adalah sifat partikel koloid yang sistem koloid.
dapat menyerap ion atau molekul netral Contoh koagulasi:
pada permukaannya. Delta terbentuk akibat tanah liat ter-
a. Koloid positif mengadsorpsi kation. koagulasi ketika bercampur dengan air laut.
Contoh: sol Fe(OH)3, sol Al(OH)3, pigmen Asap pabrik digumpalkan dengan alat
pewarna, hemoglobin. koagulasi listrik Cottrel.
b. Koloid negatif mengadsorpsi anion. D. KOLOID HIDROFIL, HIDROFOB DAN ASOSIASI
Contoh: sol emas, sol perak, sol fosfor, Koloid dengan medium dispersi cair dibedakan
sol As2S3, tepung, tanah liat. menjadi koloid liofil (suka cairan) dan koloid
Contoh adsorpsi: liofob (benci cairan). Jika medium dispersi air,
Sol Fe(OH)3 bermuatan positif dan maka dibedakan menjadi koloid hidrofil (suka
mengadsorpsi ion H dan Fe . air) dan koloid hidrofob (benci air).
+
3+
Sol As2S3 bermuatan negatif dan Ciri-ciri koloid hidrofil:
2-
mengadsorpsi ion S . 1) Mengadsorpsi medium.
Sol AgCl bermuatan positif bila 2) Gaya tarik-menarik antara zat terdispersi dan
+
mengadsorpsi ion Ag , bermuatan pendispersi besar.
negatif bila mengadsorpsi ion Cl . 3) Efek Tyndall terlihat lemah.
-
5) Elektroforesis 4) Dapat kembali ke bentuk semula setelah
Elektroforesis adalah sifat partikel koloid mengalami dehidrasi air (reversibel).
yang dapat bergerak dalam medan listrik. 5) Stabil baik konsentrasi zat terdispersi kecil
Muatan koloid dapat ditentukan dengan maupun besar.
memberi medan listrik di sekitar koloid. 6) Tidak mudah mengendap dengan
a. Koloid positif akan bergerak ke katoda penambahan elektrolit.
atau elektroda negatif. 7) Viskositas koloid lebih besar daripada
b. Koloid negatif akan bergerak ke anoda medium.
atau elektroda positif. Contoh: sabun, detergen, gelatin, kanji, protein.
6) Koagulasi Ciri-ciri koloid hidrofil:
Koagulasi adalah penggumpalan koloid 1) Tidak mengadsorpsi medium.
akibat hilangnya muatan koloid. 2) Gaya tarik-menarik antara zat terdispersi dan
Koagulasi kimiawi dapat terjadi akibat: pendispersi kecil.
a. Percampuran koloid beda muatan 3) Efek Tyndall terlihat jelas.
Menyebabkan koloid saling menetral- 4) Tidak dapat kembali ke bentuk semula
kan satu sama lain dan menggumpal. setelah mengalami dehidrasi air (irreversibel).
b. Penambahan elektrolit 5) Stabil jika konsentrasi zat terdispersi kecil.
Elektrolit dapat menetralkan koloid dan 6) Mudah mengendap dengan penambahan
menyebabkan koagulasi. elektrolit.
Koagulasi terjadi bila koloid positif 7) Viskositas koloid relatif sama dengan
ditambah elektrolit yang lebih negatif, medium.
dan koloid negatif ditambah elektrolit Contoh: sol logam, sol belerang, sol sulfida, sol
yang lebih positif. Fe(OH)3, susu, mayonnaise.
KIMIA KOLOID 3
