Page 29 - Resumen de Química para Pruebas Faro

Fórmula estructural

Proporciona mayor información que la fórmula molecular, ya que en ella se establece la
posición de los átomos en las moléculas. Se puede distinguir estructuralmente entre dos
compuestos con igual fórmula molecular.

ENLACE QUÍMICO

Se llama enlace químico al conjunto de fuerzas que mantiene unidos a los átomos, iones
y moléculas cuando forman distintas agrupaciones estables. Los átomos en un enlace químico
se unen ganando, perdiendo o compartiendo electrones.

TEORÍA DE ENLACE
Una buena teoría de enlace debe explicar al menos tres aspectos importantes: ¿por qué
se unen los átomos?. Se unen para adquirir mayor estabilidad energética. ¿Qué se obtienen
cuando se unen?. Se obtiene la fórmula de un compuesto y ¿Qué disposición espacial tienen
los átomos al enlazarse?. Los átomos de los diferentes compuestos tienen diferente geometría
molecular.
TIPOS DE ENLACE QUÍMICO

ENLACE IÓNICO
Resultan normalmente de la reacción entre un metal de bajo potencial de ionización
(usualmente metales del grupo I, II o III o de transición) con un no metal (grupo VI o VII). Los
electrones se transfieren del metal al no metal. Se da por transferencia de electrones y se le
conoce con el nombre de electrovalente.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
a- Altos puntos de fusión y ebullición.
b- Buena conductividad eléctrica en estado fundido.
c- Las disoluciones acuosas son conductoras de electricidad.
d- Son frágiles (sus cristales se rompen fácilmente al golpearlos).
e- Son solubles en agua.

EJEMPLOS:
NaCl, MgO, CaCl2, FeCl2, FeCl3

Prof. Gabriela Jaramillo www.profesordecienciascr.com Química