Page 32 - Resumen de Química para Pruebas Faro

2-De acuerdo con la diferencia de electronegatividades, indique si las
siguientes partículas están formadas por enlaces iónicos, covalentes no
polares o covalentes polares
Cl2
HBr
CO2

REGLA DEL OCTETO Y ESTRUCTURA DE LEWIS
G. N. Lewis fisicoquímico resaltó que la configuración electrónica de los gases nobles parece
ser particularmente estable. Los átomos de gases nobles son, por si mismos, muy poco
reactivos. Lewis sugirió que los átomos pueden adquirir estabilidad compartiendo electrones
con otros átomos formando enlaces mediante pares de electrones y adquiriendo estructuras
electrónicas como la de los gases nobles.
Los átomos interaccionan para modificar el número de electrones, ceden o toman
electrones para completar a 8 electrones como la de los gases nobles (regla del octeto).
Ejemplo
Dos átomos de H, cada uno con un electrón de valencia. El proceso por el que se combinan
para formar una molécula de hidrógeno, se puede representar así:
H  + H  H H
Los puntos representan los electrones de valencia. Cada átomo de hidrógeno tiene dos
electrones compartidos y se asemeja a la estructura electrónica de un gas noble, el helio (He).
Otros ejemplos:

La molécula de flúor, está formada por dos átomos de flúor.

En la molécula de flúor cada átomo tiene seis electrones de valencia propios y otros dos
compartidos. Cada átomo de flúor está rodeado por ocho electrones de valencia (regla del
2
6
2
octeto). Se puede decir que cada átomo tiene una estructura electrónica 1s , 2s , 2p , que
resulta ser la estructura del gas noble Neón.
Las estructuras anteriores se conocen como estructuras de Lewis. Al escribirlas se
representan únicamente los electrones de valencia, ya que son las únicas que participan en la
formación de enlaces.

ESCRITURA DE LAS ESTRUCTURAS DE LEWIS

Lewis planteó una regla para explicar la formación del enlace entre los átomos conocida como
la regla del octeto o la regla del ocho, que establece que:“Al formarse un enlace químico, los
átomos ganan, pierden o comparten electrones para adquirir una configuración de ocho
electrones en el nivel externo”.
Para escribir estructuras de Lewis de moléculas o iones poliatómicos se siguen algunas reglas
generales:
1- Se da la fórmula del compuesto.
2- Se escribe la notación de puntos para cada átomo participante. Los electrones
desapareados pueden utilizarse para formar enlaces simples, dobles o triples.
3- Seleccionar el átomo central:

Prof. Gabriela Jaramillo www.profesordecienciascr.com Química