Page 33 - Resumen de Química para Pruebas Faro

a) el átomo que esté en menor cantidad: SO2 NCl3

b) el átomo que tenga mayor número de electrones desapareados: COCl2 POCl3

c) el menos electronegativo = SOCl2

4- Se unen por enlaces covalentes sencillos al átomo central.

5- Se distribuyen los electrones sobrantes de acuerdo a la Ley del octeto. Si sobran electrones
se busca dobles o triples enlaces.

6- En los oxácidos (H2SO4 – HClO3), los hidrógenos siempre se unen a átomos de oxígeno y
no al átomo central (hay algunas excepciones).

Ejemplos

DIBUJAR LAS ESTRUCTURAS DE LEWIS PARA

HCN C2H6

SO4 CO2
– 2

GEOMETRÍA MOLECULAR
Es cuando se hace referencia a la forma de las moléculas, es decir a su distribución en
el espacio y a sus ángulos de enlace.
Se puede afirmar que la geometría de una molécula depende:

1. Del número de pares de electrones de valencia del átomo central que forma la molécula.
2. Del número de pares de electrones que son enlazantes y de los que no los son.
3. De cómo estos pares de electrones estén distribuidos en el espacio, para que la repulsión
entre los electrones sea nula, esto origina la formación de moléculas con diferentes formas
geométricas y diferentes ángulos de enlace. Se tienen así moléculas lineales, triangulares,
tetraédricas, angulares, piramidales y otras.
4. De los pares de electrones no compartidos o no enlazantes, provoca una disminución del
ángulo de enlace.

Prof. Gabriela Jaramillo www.profesordecienciascr.com Química