Page 31 - Resumen de Química para Pruebas Faro

Enlace químico en el que no hay una separación de cargas positivas y negativas, se da
en moléculas diatómicas. Es aquel enlace cuando el par de electrones es compartido por igual
por los átomos que conforman el enlace. EJEMPLOS: H2, Br2, O2, N2, Cl2, F2. ENLACE

COVALENTE COORDINADO O DATIVO
Enlace covalente en el cual los electrones los suministra uno de los átomos enlazados, se
encuentra sobre todo en iones complejos.
Es aquel enlace donde el par de electrones compartido pertenece a uno solo de los átomos. El
átomo que aporta el par de electrones se llama donador y el que recibe se denomina receptor.

NOTA: El enlace covalente coordinado es siempre polar.

EJEMPLOS

+ 1 + -
NH4 ,H2SO4, POCl3, BrO3, H3PO3, H3O , ClO4 , SOCl2

ENLACE METÁLICO
El enlace metálico consiste en la compartición de electrones entre
Metal (Su naturaleza lo explica la teoría del mar de electrones)

PROPIEDADES DE LOS METALES
1. Son insolubles en agua y solventes orgánicos.
2. Conducen bien la electricidad.
3. conducen bien el calor (conductividad térmica).
4. Son blandos y fácilmente deformables.
5. tienen brillo o lustre.
6. reflejan con facilidad la luz.

EJEMPLOS
Na, Au, Fe, Cu

Diferencia de Electronegatividad Tipo de Enlace
0 Covalente puro
Mayor o igual a 2 Iónico
Entre 0 y 2 Covalente Polar

PRÁCTICA
1- Clasifique los enlaces entre los siguientes elementos como iónicos o
covalentes (polar o no polar)
B – As
Cl – Cl
Al – Br

Prof. Gabriela Jaramillo www.profesordecienciascr.com Química