Page 30 - Resumen de Química para Pruebas Faro
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Objetivo 4: Distinguir, mediante características y ejemplos, enlaces covalente coordinado, polar
y no polar (simple, doble y triple).
ENLACE COVALENTE
El enlace covalente se obtiene por compartimiento de electrones entre dos o más
átomos que forman el enlace.
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES
a- Bajos puntos de fusión y ebullición.
b- Son pobres conductores eléctricos, aún en estado fundido.k
c- A menudo son blandos.
d- Son poco o insolubles en agua.
e- En fase gaseosa existen como moléculas independientes unas de otras.
EJEMPLOS: CS2, OF2, N2, HCl
TIPOS O CLASES DE ENLACE COVALENTE
1- Por diferencia de electronegatividad
a- Enlace covalente polar.
b- Enlace covalente no polar.
2- Según la aportación de electrones
a- Enlace covalente coordinado o dativo.
3- Según el número de electrones compartidos
a- Enlace covalente simple o sencillo.
b- Enlace covalente doble.
c- Enlace covalente triple.
ENLACE COVALENTE POLAR
Enlace químico con extremos positivo y negativo, característico de todos los enlaces entre
átomos diferentes.
Es aquel enlace cuando el par de electrones es compartido en forma desigual por los átomos
que conforman el enlace.
Ejemplos:
CCl4, CS2, HF, HCl, OF2, CO2
+ –
HF
ENLACE COVALENTE NO POLAR
Prof. Gabriela Jaramillo www.profesordecienciascr.com Química
