Page 11 - ASAM BASA

Netralisasi Asam Basa
+
Senyawa asam dalam air menghasilkan ion H , sedangkan senyawa basa dalam air
-
menghasilkan ion OH . Jika larutan asam dan basa direaksikan dalam jumlah yang tepat habis
bereaksi dihasilkan larutan yang bersifat netral. Olehkarena itu reaksi antara asam dan basa
disebut reaksi penetralan atau reaksi netralisasi. Misalnya jika 25 ml larutan NaOH 1 M
direaksikan dengan 25 ml larutan HCl 1M akan terjadi reaksi sebagai berikut:

Larutan NaOH di dalam larutan terionisasi menjadi:
+
−
NaOH (aq) → Na (aq) + OH (aq)
Larutan HCl terionisasi menurut persamaan :
+
−
HCl (aq) → H (aq) + Cl (aq)
Reaksi antara larutan HCl(aq) dan larutan NaOH(aq) secara lengkap dapat ditulis sebagai:
−
−
−
+
+
+
Na (aq) + OH (aq) + H (aq) + Cl (aq) → Na (aq) + Cl (aq) + H2O( l)
+
−
OH (aq) + H (aq) → H2O (l)

Jika campuran di atas diuapkan akan dihasilkan kristal NaCl dan persamaannya dapat ditulis
menjadi:

+
−
Na (aq) + Cl (aq) + H2O (l) → NaCl (s) + H2O (g)

Contoh

Sebanyak 50 ml larutan HCl dapat dinetralkan oleh 200 ml larutan NaOH 0,1 M.
Pertanyaan:
a. Tuliskan persamaan reaksi ionnya.
b. Tentukanlah konsentrasi HCl yang terlarut.

a. Reaksi yang terjadi dapat ditulis:
NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
+
−
−
+
−
Na+ (aq) + OH (aq) + H (aq) + Cl (aq) → Na (aq) + Cl (aq) + H2O (l)
+
−
OH (aq) + H (aq) → H2O (l)

b. Berdasarkan koefisien reaksi, dapat disimpulkan bahwa:
mol HCl (aq) = mol NaOH (aq)
V HCl × [HCl] = V NaOH × [NaOH]
50 ml × [HCl] = 200 ml × 0,1 M
50 ml × [HCl] = 20 ml M

[HCl ] = 20
50
[HCl] = 0,4 M