Page 8 - ASAM BASA

Contoh

+
Hitunglah konsentrasi ion H yang terdapat dalam larutan CH3COOH 0,1 M
−5
(Ka CH3COOH = 1 × 10 )

+
[H ] = √K × M
a
+
[H ] = √1 × 10 −5 × 0,1
+
[H ] = √10 −6
+
−3
[H ] = 10

Tahap 2. Menghitung pH larutan
+
Setelah konsentrasi H ditentukan, untuk menghitung pH larutan asam dilakukan dengan
menggunakan persamaan :

+
pH = − log [H ]

Contoh

Tentukanlah pH larutan berikut :
a. H2SO4 0,003 M
−5
−3
b. CH3COOH 4 × 10 M (Ka CH3COOH = 10 )

a. Larutan H2SO4 merupakan asam kuat
+ 2−
H2SO4 → 2 H + SO4
+
Dengan menggunakan perbandingan koefesien, diperoleh [H ] = 0,006 M = 6 × 10 −3
+
pH = − log [H ]
= − log 6 × 10 −3
= 3 – log 6

b. Larutan CH3COOH merupakan asam lemah
+
[H ] = √K × M
a
+
−3
[H ] = √10 −5 × 4 × 10
+
[H ] = √4 × 10 −8
−4
+
[H ] = 2 × 10
+
pH = − log [H ]
= − log 2 × 10 −4
= 4 – log 2