Page 4 - ASAM BASA

Contoh

+
−
HCl + H2O  Cl + H3O
+
−
−
HCl berubah menjadi Cl karena melepas H . HCl dalam reaksi ini bersifat asam dan Cl
merupakan basa konjugasi.
−
Oleh karena itu HCl dan Cl merupakan pasangan asam basa konjugasi dimana HCl
−
berperan sebagai asam dan Cl berperan sebagai basa konjugasi.
+
+
H2O berubah menjadi H3O karena menerima H dari HCl. H2O dalam reaksi ini bersifat
+
basa dan H3O merupakan asam konjugasinya.
+
Oleh karena itu H2O dan H3O merupakan pasangan asam basa konjugasi dimana H2O
+
berperan sebagai basa dan H3O berperan sebagai asam konjugasinya.

Secara grafis reaksi tersebut reaksi tersebut dapat dituliskan sebagai berikut :

asam basa konjugasi
+
−
HCl + H2O  Cl + H3O
basa asam konjugasi

Latihan

Tentukan zat/ion yang bertindak sebagai asam atau basa menurut Bronsted-Lowry,
serta asam-basa pasangan dari reaksi-reaksi di bawah ini:
−
−
1. HCO3 (aq) + H2O (l)  H2CO3 (aq) + OH (aq)
+
−
2. CH3COOH (aq) + NaOH (aq)  CH3COO (aq) + Na (aq) + H2O(l)
−
−
3. CH3COO (aq) + HCl (aq)  CH3COOH (aq) + Cl (aq)
−
2−
4. H2CO3 (aq) + 2 OH (aq)  CO3 (aq) + 2 H2O (l)
+
−
2−
5. HCO3 (aq) + H2O (l)  CO3 (aq) + H3O (aq)
−
2-
+
6. HCO3 (aq) + NaOH (aq)  CO3 (aq) + Na (aq) + H2O (l)
−
+
7. HCN (aq) + H2O (l)  H3O (aq) + CN (aq)
−
−
8. CO2 (g) + 2 OH (aq)  2 HCO3 (aq) + H2O (l)

3. Teori Lewis

Pada tahun 1923, G. N. Lewis mengajukan teori asam basa yang erat kaitannya dengan
−
+
ikatan dan struktur. Teori ini tidak terbatas pada reaksi yang melibatkan ion H dan OH .

Asam Lewis : spesi (atom, ion, atau molekul) menerima pasangan elektron

Basa Lewis : spesi (atom, ion, atau molekul) menyumbang pasangan elektron

Contoh

H3N: + BF3 → H3N−BF3
Pada reaksi di atas, NH3 berperan sebagai basa, karena NH3 memiliki pasangan elektron
bebas yang disumbangkan ke BF3, sedangkan BF3 berperan sebagai asam karena
menerima pasangan elektron dari NH3