Page 9 - ASAM BASA

3. pH larutan Basa

Seperti larutan asam, larutan basa juga terbagi 2 jenis yaitu basa kuat dan basa lemah.
Untuk menentukan pH larutan basa ditentukan melalui 3 tahapan.

−
Tahap 1. Mnentukan konsentrasi ion OH
−
Untuk larutan basa kuat, konsentrasi ion OH dapat ditentukan dengan perbandingan
koefesien pada reaksi ionisasi basanya

Contoh

−
Tentukan konsentasi ion OH yang terdapat dalam larutan NaOH 0,01 M !

NaOH → Na + OH −
1
−
[OH ] = × 0,01 M
1
−2
−
[OH ] = 0,01 M = 10 M

−
Untuk larutan basa lemah, konsentrasi ion OH ditentukan dengan persamaan :
dimana,
−
[OH ]= √K × M Kb = tetapan basa lemah
b
M = konsentrasi basa

atau

dimana,
−
[OH ]= α × M α = derajat ionisasi basa
M = konsentrasi basa

Contoh

−5
−
Tentukan konsentrasi ion OH yang terdapat dalam larutan NH4OH 0,001 M (Kb = 10 )

−
[OH ] = √Kb ×M
−
[OH ] = √10 ×0,001
−5
−
[OH ] = √10
−8
−4
−
[OH ] = 10

Tahap 2. Menghitung pOH
Sebelum menghitung pH larutan basa, kita harus terlebih dahulu menghitung pOH dengan
menggunakan persamaan berikut :

−
pOH = − log [OH ]

Tahap 3. Menghitung pH larutan basa
pH larutan basa dapat dihitung dengan persamaan berikut :

pH + pOH = 14
pH = 14 – pOH