Page 10 - ASAM BASA

Contoh

Tentukan konsentrasi larutan berikut ini :
a. larutan Ca(OH)2 0,002 M
−4
−5
b. larutan NH4OH 10 M (Kb = 10 )

a. Larutan Ca(OH)2 merupakan basa kuat
2+ −
Ca(OH)2 → Ca + 2 OH
−
Dengan menggunakan perbandingan koefesien, diperoleh [OH ] = 0,004 = 4 × 10 −3
−
pOH = − log [OH ]
= − log 4 × 10 −3
= 3 – log 4
pH = 14 – (3 – log 4)
= 11 + log 4

b. Larutan NH4OH merupakan basa lemah
−
[OH ] = √K ×M
b
= √10 ×10
−5
−4
−9
= √10
9
= 10 2
−
−
pOH = − log [OH ]
9
−
= − log 10 2 = 4,5
pH = 14 – 4,5
= 9,5

Soal Latihan

1. Hitunglah pH larutan-larutan di bawah ini:
a. 100 ml larutan HCl 0,01 M.
b. 500 ml larutan H2SO4 0,05 M!
-5
c. 250 ml larutan HF 0,1 M, Ka HF = 6,4. 10
d. 4 gram NaOH (Mr = 40) di dalam 10 L larutan!
e. 200 ml larutan Ca(OH)2 0,005 M
2. Berapa gram NaOH (Mr = 40) padat harus dilarutkan dalam air agar diperoleh 800 ml
larutan dengan pH = 12?
3. Berapa ml air harus ditambahkan kedalam 250 ml larutan H2SO4 0,1M untuk
memperoleh larutan yang mempunyai pH = 2?
4. Berapa pH larutan, jika 50 ml larutan H2SO4 0,01 M diencerkan dengan air sampai 500
ml?
5. Tentukan harga tetapan ionisasi asam propanoat, CH3-CH2COOH, jika diketahui larutan
asam propanoat 0,05 M mempunyai pH = 3.
6. Suatu minuman setelah di uji dengan pH meter menunjukkan pH = 6. Berapa konsentrasi
+
-
[H ] dan [OH ] dalam minuman tersebut?