Page 23 - Draft Instrumen Tesis_Isni Nurani-5-44_Neat

−
+
Kc = [ 3 ] [ ]
[ 2 ] [ 2 ]
-
+
2
Kc [H2O] = [H3O ] [OH ]
2
Kw = Kc [H2O]
Persamaan kesetimbangan menjadi:

-
+
Kw = [H3O ] [OH ]

Berdasarkan persamaan tersebut, Kw dinamakan konstanta hasil kali ion dari air atau
0
-14
konstanta ionisasi air. Pada suhu 25 C, harga Kw = 1,0 x 10 .
Persamaan autoionisasi air sering dipermudah dengan menghilangkan molekul air

+
+
+
yang mengikat ion H dan mengikat ion H3O sebagai ion H . Dengan demikian,
persamaan kimianya menjadi:
+
-
H2O ⇌ [H ] [OH ]
Reaksi tersebut dapat disebut reaksi ionisasi air. Berdasarkan reaksi tersebut, harga Kw
dirumuskan sebagai berikut.

+
-
Kw = [H ] [OH ]

Reaksi ionisasi air merupakan reaksi kesetimbangan sehingga dapat mengalami
+
pergeseran. Penambahan ion H akan menggeser kesetimbangan ke kiri dan memperkecil
-
-
konsentrasi ion OH . Penambahan ion OH juga akan menggeser kesetimbangan ke kiri
+
dan memperkecil konsentrasi H . Dari pembahasan tersebut dapat disimpulkan bahwa:
-
+
Harga tetapan kesetimbangan air (Kw) : [H ] [OH ];
-
+
Pada air murni : [H ]=[OH ];
+
-
Pada larutan asam : [H ]>[OH ];
+
-
Pada larutan basa : [H ]<[OH ];
2. Tetapan Kesetimbangan Asam dan Basa dalam Air
Tetapan kesetimbangan hanya dimiliki oleh asam lemah dan basa lemah karena untuk

asam kuat dan basa kuat dapat mengalami ionisasi sempurna.
a. Tetapan Kesetimbangan Asam

Misal untuk asam asetat (CH3COOH). Persamaan ionisasinya dalam air sebagai
berikut.

+
CH3COOH + H2O ⇌ H3O + CH3COO -
−
+
Kc = [[ 3 ][CH 3 COO ]
[ 2 ] [CH 3 COOH]

18