Page 24 - Draft Instrumen Tesis_Isni Nurani-5-44_Neat

+
−
Kc x [H2O] = [ 3 ][CH 3 COO ] = Ka
[CH 3 COOH]
+
−
Ka = [ 3 ][CH 3 COO ]
[CH 3 COOH]
+
+
Jika [H3O] diganti [H ], rumus Ka menjadi:
−
+
Ka = [ ][CH 3 COO ]
[CH 3 COOH]
Perumusan secara umum sebagai berikut.
[ ][A ]
+
−
Ka =
[HA]
Keterangan:

Ka = tetapan kesetimbangan asam
+
[H ] = konsentrasi ion H +
-
[A ] = konsentrasi basa konjugasi
[HA] = konsentrasi asam lemah

b. Tetapan Kesetimbangan Basa

Contoh untuk basa yaitu amonia (NH3). Persamaan ionisasinya dalam air sebagai
berikut.

+
-
NH3 + H2O ⇌ NH4 + OH
+
−
[ 4 ][ ]
Kc =
[ 3 ][ 2 ]
−
+
Kc x [H2O] = [ 4 ] [ ] = Kb
[ 3 ]
+
−
[ 4 ][ ]
Kb =
[ 3 ]
Perumusan secara umum sebagai berikut.
[ ][OH ]
+
−
Kb = [B]

Keterangan:
Kb = tetapan kesetimbangan basa

+
[HB ] = konsentrasi asam konjugasi
-
[OH ] = konsentrasi ion OH -
[B] = konsentrasi basa lemah

Ka dan Kb memiliki hubungan sebagai berikut.

Ka x Kb = Kw

19