Page 57 - BUKU AJAR ELEKTRONIK KIMIA BERBASIS KONTEKSTUAL KELAS X SEMESTER II

Tabel 3.1 Perbandingan Massa Besi dan Belerang pada Senyawa FeS

Perbandingan
Massa Besi (Fe) Massa Belerang(S) Massa Fes yang
No Massa Fe dan S
yang Direaksikan yang Direaksikan Terbentuk
pada FeS

1 0,42 gram 0,24 gram 0,66 gram 7 : 4

2 0,49 gram 0,28 gram 0,77 gram 7 : 4

3 0,56 gram 0,32 gram 0,88 gram 7 : 4

4 0,71 gram 0,40 gram 1,11 gram 7 : 4

Berdasarkan data tersebut ternyata perbandingan massa besi dan belerang pada senyawa besi
sulfida (FeS) selalu tetap, yaitu 7 : 4.

C. Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)

Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton) Hukum Proust dikembangkan
lebih lanjut oleh para ilmuwan untuk unsur-unsur yang dapat membentuk lebih dari satu

jenis senyawa. Salah seorang di antaranya adalah John Dalton (1766 – 1844). Dalton
mengamati adanya suatu keteraturan yang terkait dengan perbandingan massa unsur-unsur

dalam suatu senyawa. Untuk memahami hal ini, perhatikan tabel hasil percobaan reaksi

antara nitrogen dengan oksigen berikut.
Tabel 3.2 Reaksi antara Nitrogen dan Oksigen

Massa Nitrogen Massa Oksigen Massa Senyawa
Jenis Senyawa yang Terbentuk
yang Direaksikan yang Direaksikan

1,875 gram
m

0,875 gr
a

Nitrogen monoksida
m
1,00 gr
a
Nitrogen dioksida 1,75 1,00 gram 2,75 gram

Dengan massa oksigen yang sama, ternyata perbandingan massa nitrogen dalam senyawa
nitrogen dioksida dan senyawa nitrogen monoksida merupangan bilangan bulat dan

sederhana.
= 1,75 =
2
0,875 1
51