Page 170 - วิทยาศาสตร์ม.ปลาย

170

ตัวอย่าง น าผลึกโซเดียมฟอสเฟต (Na PO (H O) หนัก 3.615 g มาเผามวลสูญหายไป 2.055 g เมื่อเผา
2
3
4
แล้วให้เหลือเกลือที่ปราศจากน ้า จงหาค่า x ในสูตรสมการของผลึกนั้น (มวลอะตอมของ H = 1,O = 16,Na
= 23,P =31 )

วิธีท า Na PO .xH O(s) ?(?? ) Na PO (s) + xH O(g)
3
4
2
2
4
3
มวลโมเลกุลของ Na PO .xH O = (164 + 18x)
3
2
4
จากสมการ Na PO4.xH O 1 mol เผาแล้วเกิด H O = x mol
2
3
2
Na PO .xH O (164 + 18x) g เผาแล้วเกิด H O = x ?18 g
3
4
2
2
Na PO .xH O 3.615 g เผาแล้วเกิด H O = (18? g?3.615g)/(164+18x)g
3
4
2
2

มวลของ H O หนัก = 65.07x/((164+18x))
2
X = 12.00
ตัวอย่าง แร่ชนิดหนึ่งมี ZnS 79.55% น าแร่ชนิดนี้หนัก 445 g ไปท าปฏิกิริยากับก๊าซออกซิเจนจนสมบรูณ์
ดังสมการ
2ZnS + 3O 2ZnO + 2SO
2
2
จงหาของก๊าซ O2ที่ต้องใช้ทั้งหมด และหาปริมาตรของก๊าซ SO ที่ STP
2
(มวลอะตอมของ O = 16, S = 32, Zn = 65.39)
วิธีท า 2ZnS + 3O2 2Zn(s) + 2SO2
แร่ 100 g มี ZnS = 79.5 g

แร่ 100 g มี ZnS = 79.5 g ?445 g = 353.78 g
100 g

จากสมการ ZnS 2 mol = O2 = 3 mol

ZnS 2 ? 97.39 g = O2 = 3 ?32 g

ZnS 353.78 g = O2 = (3?32g?353.78g)/(2?97.38g) = 174.38 g
?มวลของก๊าซ O2 = 174.38 g

จากสมการ ZnS 2?97.39 g เกิด SO2 = 2?22.4 dm3

ZnS 353.78 g เกิด SO2 = (2?22.4dm3?353.78g)/(2?97.39g)
มวลของก๊าซ SO2 = 81.37 dm3 STP