Page 15 - HERA SYAHRIAWATI-MODUL KIMIA-TUGAS PELATIHAN_Specific

Hera Syahriawati, S.T.
Atas dasar pengertian ini, maka :

1. Netral : [H+] = 1,0 x 10-7 M atau PH = 7 dan [OH-] = 1,0 x 10-7 M atau PH = 7

2. Asam : [H+] > 1,0 x 10-7 M atau PH < 7 dan [OH-] < 1,0 x 10-7 M atau POH > 7

3. Basa : [H+] < 1,0 x 10-7 M atau PH > 7 dan [OH-] > 1,0 x 10-7 atau POH < 7

Dari definisi tersebut, dapat disimpulkan beberapa rumus sebagai berikut :

-n
+
Jika [H ] = 1 x 10 , maka pH = n
-n
+
Jika [H ] = x x 10 , maka pH = n - log x
+
-n
Sebaliknya, jika pH = n, maka [H ] = 10

+
1. Contoh soal menyatakan hubungan pH dengan [H ]
+
1. Berapa pH larutan jika konsentrasi ion [H ] sebesar :
-6
-3
a. 1 x 10 b. 5 x 10
Jika diketahui log 2 = 0,3

Jawab :
-3
-3
+
a. [H ] = 1 x 10 → pH = - log (1 x 10 )
= 3

-6
-6
+
b. [H ] = 5 x 10 → pH = -log (5 x 10 )
= 6 – log 5
= 6 – log 10/2

= 6 – ( log 10 – log 2)

= 5 + log 2

= 5,3

15
KIMIA SMK Negeri 1 Arosbaya