Page 19 - HERA SYAHRIAWATI-MODUL KIMIA-TUGAS PELATIHAN_Specific

Hera Syahriawati, S.T.
C. Basa kuat

Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Pada

penentuan derajat keasaman dari larutan basa terlebih dulu dihitung nilai pOH dari
konsentrasi basanya.

Rumus :

-
-
[OH ] = x. [M(OH)] pOH = - log [OH ]
pH = 14 - pOH
pH larutan basa kuat dapat ditentukan dengan alur sebagai berikut.

-
✓ Tentukan [OH ] berdasarkan perbandingan koefisien
-
✓ Tentukan pOH dengan rumus pOH = - log [OH ]
✓ Tentukan pH berdasarkan pH = 14 – pOH

Contoh :

1. Hitung pH dari :

a. 100 mL larutan KOH 0,1 M !
b. Larutan Ca(OH)2 0,001 M !

Jawab :

+
-
a. KOH → K + OH
-
[OH ] = x. [M(OH)]
-1
= 1 . 0,1 M = 10 M
-1
pOH = - log 10
= 1

pH = 14 – pOH
= 14 – 1

= 13

-
2+
b. Ca(OH)2 → Ca + 2OH
-
[OH ] = x. [M(OH)]
-3
= 2 . 0,001 = 2 x 10 M
-3
pOH = - log 2 x 10
= 3 – log 2

19
KIMIA SMK Negeri 1 Arosbaya