Page 20 - HERA SYAHRIAWATI-MODUL KIMIA-TUGAS PELATIHAN_Specific

Hera Syahriawati, S.T.
pH = 14 - pOH

= 14 – (3-log 2)

= 11 + log 2

D. Basa lemah

Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠

-
1, (0 < α < 1). Penentuan besarnya konsentrasi OH tidak dapat ditentukan langsung dari
konsentrasi basa lemahnya (seperti halnya basa kuat), akan tetapi harus dihitung dengan
menggunakan rumus :

Rumus :

-
-
[OH ] = √Kb . [M(OH)] atau [OH ] = M x α
-
pOH = - log [OH ] pH = -14 - pOH
Contoh

-5
1. Hitung pH dari larutan 500 mL amonia 0,1M (Kb= 4 x 10
Jawab
+
-
NH4OH → NH4 + OH
-
[OH ]= √Kb . [M(OH)]
-5
= √ 4x 10 . 0,1
-6
= √ 4 x 10
-3
= 2 x 10 M
-3
pOH = - log 2 x 10
= 3 – log 2

pH = 14 – pOH

= 14 – (3 - l0g 2)
= 11 + log 2

20
KIMIA SMK Negeri 1 Arosbaya