Page 18 - HERA SYAHRIAWATI-MODUL KIMIA-TUGAS PELATIHAN_Specific

Hera Syahriawati, S.T.
-3
= 10 M
-3
pH = - log 10
= 3

+
Cat : Semakin besar konsentrasi ion H , semakin kecil nilai pH. Larutan dengan pH = 1
adalah 10 kali lebih asam dari larutan dengan pH = 2.

-4
2. Hitunglah pH larutan dari HCOOH 0,05 M (Ka = 1,8 x 10 )
Jawab :
+
-3
[H ] = √ Ka . [HA] pH = - log 3 x 10
-4
= √ 1,8 x 10 . 0,05 = 3 – log 3
-6
= √ 9 x 10
-3
= 3 x 10 M

-8
3. Hitunglah pH larutan H2S 0,01 jika diketahui Ka1 = 8,9 x 10 dan
Ka2 = 1.2 x 10 -13 !

Jawab
+
[H ] = √ Ka . [HA]
-8
= 8,9 x 10 x 0,01
-5
= 3 x 10 M
pH = -log 3 x
= 5 – log 3

= 4,52

Cat : Perhatikan bahwa asam yang dinyatakan ( S) mempunyai nilai yang relatif kecil

(kurang dari 1 x , maka konsentrasi ion praktis hanya ditentukan oleh ionisasi tahap
pertama. Oleh karena itu, tinggal memasukkan data yang ada (konsentrasi dan ) ke

dalam rumus yang digunakan untuk asam lemah.

4. Hitunglah pH dari HCOOH 0,1 M (α = 0,01)

Jawab:
[H+ ] = M x α

= 0,1 x 0,01

-3
= 0,001 = 10 M
-3
pH = - log 10
= 3

18
KIMIA SMK Negeri 1 Arosbaya