Page 17 - HERA SYAHRIAWATI-MODUL KIMIA-TUGAS PELATIHAN_Specific
P. 17
Hera Syahriawati, S.T.
3. Hitung pH larutan dari 2 liter larutan 0.1 mol asam sulfat!
Jawab :
Molaritas = mol/v = 0,1 / 2 = 0.05 M
2-
+
H2SO4 → 2 H + SO4
+
[H ] = x . [HA]
= 2 . 0.05
-1
= 0,1 = 10 M
-1
pH = - log 10
= 1
B. Asam lemah
Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1,
(0 < α < 1). Penentuan besarnya derajat keasaman tidak dapat ditentukan langsung dari
konsentrasi asam lemahnya (seperti halnya asam kuat).
+
Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H ] terlebih
dahulu dengan rumus :
+
+
[H ] = √ Ka . [HA] atau [H ] = M x α
+
pH = - log [H ]
Ket : Ka = tetapan ionisasi asam lemah
[HA] = konsentrasi asam lemah
Contoh :
-5
1. Hitunglah pH dari 0,025 mol CH3COOH dalam 250 mL larutannya, jika Ka =10 !
Jawab :
Molaritas = mol/v = 0,025/0,25 = 0.1
+
[H ] = √ Ka . [HA]
-5
= √ 10 . 0,1
-6
= √ 10
17
KIMIA SMK Negeri 1 Arosbaya
