Page 79 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

Mol = M x V = (0,01 mol/L) (0,02060 L) = 0,000206 mol

c. Mencari mol NaOH
Karena perbandingan ekivalen HCl dan NaOH adalah 1 : 1, maka mol NaOH sama
dengan mol HCl, yaitu 0,000206 mol

d. Mencari konsentrasi NaOH
0,000206
= 0,00687 M
0,03
2. Berapakah volume 0,105 M HCl untuk mentitrasi larutan berikut sampai titik
ekivalen?
a. 22,5 mL NH3 0,118 M

b. 125 mL larutan yang mengandung 1,35 gram NaOH per liter
Kita mengabaikan bahwa HCl-NH3 titrasi kuat-lemah. Kita hanya fokus ke titik

ekivalen, bukan pH yang dihasilkan.
Penyelesaian A:
a. Persamaan reaksi :

HCl + NH3  NH4Cl
b. Perbandingan molar HCl dan NH3
1 : 1

c. Mol NH3
Mol = M x V = (0,118 mol/L) (0,0225 L) = 0,002655 mol

d. Mencari mol HCl yang digunakan
1 banding 1, maka mol HCl = mol NH3 = 0,002655 mol

e. Menentukan volum HCl
0,105 mol/L = 0,002655 / XX =0,0253 L = 25,3 mL

Penyelesaian B:

a. Menentukan konsentrasi larutan NaOH :

MV= x 1 L = 1,35 x 1 L = 0,03375 M
40 /
b. Persamaan Reaksi Setara

HCl + NaOH  NaCl + H2O
c. Menentukan Volume HCl yang dibutuhkan

M1 . V1 = M2 . V2
(0,03375 mol/L) (125 mL) = (0,105 mol/L) (X)
X = 40,18 mL

68