Page 84 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

a. Mol NaOH

(0,102 mol/L) (0,01196 L) = 0,00121992 mol
b. Jika asam monoprotik
HA + NaOH  NaA + H2O

Perbandingan molar = 1 : 1
0,0927
= 76 g/mol
0,00121992
c. Jika asam diprotik

H2A + 2 NaOH  Na2A + 2 H2O
Perbandingan molar = 1 : 2
= 0,00121992 mol asam / 2 = 0,00060996 mol asam

0,0927 g / 0,00060996 mol = 152 g/mol

14. Sebanyak 0,3017 g sampel asam diprotik (dengan massa molar 126,07 g/mol)
dilarutkan ke dalam air dan dititrasi dengan 37,26 mL NaOH. Sebanyak 24,05 mL
larutan NaOH digunakan untuk mentitrasi 0,2506 g asam yang belum diketahui,

namun sifatnya monoprotik. Berapakah massa molar asam tersebut?
Penyelesaian:

a. Mol Asam Diprotik
0,3017
= 0,002393115 mol
126,07 /
b. Mol NaOH yang dibutuhkan

H2A + 2NaOH Na2A + 2H2O
Perbandingan molar = 1: 2
0,002393115 mol asam x 2 = 0,004786230 mol basa

c. Molaritas Larutan NaOH
0,004786230 = 0,128455 M
0,03726
d. Massa molar asam monoprotik

(0,128455 mol/L) (0,02405 L) = 0,00308934275 mol NaOH
HA + NaOH  NaA + H2O

HA dan NaOH bereaksi dengan perbandingan molar 1:1
0,00308934275 mol HA yang bereaksi
0,2506 g / 0,00308934275 mol = 81,1 g/mol

73