Page 80 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

3. Berapa volume 0,116 M H2SO4 yang dibutuhkan untuk menitrasi 25 mL Ba(OH)2

0,00840 sampai titik ekivalen?
Penyelesaian:
a. Persamaan reaksi :

H2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + 2 H+2 H2O
b. Perbandingan molar
1 : 1

c. Gunakan cara ini untuk perbandingan molar 1 : 1
M1 . V1 = M2 . V2

(0,116 mol/L) (X) = (0,00840 mol/L) (25 mL)
X = 1,81 mL

4. 27 mL NaOH 0,31 M dititrasi dengan H2SO4 0,74 M. Berapa volume yang digunakan
untuk mencapai titik akhir titrasi?

Penyelesaian:
a. Mol NaOH
(0,31 mol/L) (0,027 L) = 0,00837 mol
b. Perbandingan molar NaOH dan H2SO4 adalah 2 : 1

Hal ini dapat dilihat dari persamaan reaksi setara :
2 NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2 H2O

c. Jadi :
2 banding 1 maka 0,00837 mol setara dengan 0,00837 mol dibagi 2 = 0,004185
mol H2SO4

d. Menghitung volume H2SO4 yang dibutuhkan
0,004185 mol dibagi 0,740 mol/L = 0,0056554 L = 5,66 mL

5. 21,62 mL Ca(OH)2 dititrasi dengan HCl 0,2545 M sebanyak 45,87 mL sampai titik akhir
titrasi.

a. Bagaimana persamaan reaksinya?
b. Berapakah konsentrasi kalsium hidroksida ?
Penyelesaian:

a) Persamaan reaksi setara
2 HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2 H2O
b) Mencari konsentrasi kalsium hidroksida

69