Page 81 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

Mol HCl  (0,2545 mol/L) (0,04587 L) = 0,011674 mol. Perbandingan molar HCl

dengan Ca(OH)2 adalah 2 : 1, maka :
Mol Ca(OH)2 = 0,005837 mol
Konsentrasi Ca(OH)2  0,005837 mol / 0,02162 L = 0,27 M

6. Hitunglah volume NaOH yang dibutuhkan untuk menetralisasi 50,0 mL asam sulfat
16,0 M. Konsentrasi NaOH adalah 2,50 M,

Penyelesaian:
2 NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O

Hitung mol H2SO4 dengan menggunakan n = C x V:
n = 16,0 mol/L x 50 mL = 800 mmol
Sekarang lihat persamaannya. Setiap mol H2SO4 membutuhkan dua kali mol NaOH

untuk menetralisasi H2SO4.
Jadi, mol NaOH = 800 x 2 = 1600 mmol NaOH yang dibutuhkan.

Jika sudah mempunyai mol dan konsentrasi, sekarang tinggal menghitung Volume.:
V = = 1600 = 640 mL
2,5 /

7. Jika 0,2501gram natrium karbonat kering membutuhkan 27,00 mL HCl untuk
melengkapi reaksi, berapa konsentrasi HCl?
Penyelesaian:

Na2CO3 + 2 HCl  2NaCl + CO2 + H2O
mol Na2CO3  0,2501 = 0,0023597 mol
105,988 /
2 mol HCl dibutuhkan untuk setiap satu mol Na2CO3

0,0023597 mol x 2 = 0,0047194 mol HCl
0,0047194 = 0,1748 M
0,027

8. Berapakah konsentrasi asam sitrat dalam soda jika membutuhkan 32,27 mL NaOH
0,0148 M untuk mentitrasi 25,00 mL soda?

Penyelesaian:
Asam sitrat mempunyai 3 hidrogen asam, jadi kita menggunakan rumus H3Cit
H3Cit + 3NaOH →Na3Cit + 3H2O

Kuncinya adalah perbandingan molar 1 : 3 antara H3Cit dan NaOH
mol NaOH  (0,0148 mol/L) (0,03227 L) = 0,000477596 mol

70