Page 82 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

1 mol untuk 3 mol seperti x untuk 0,000477596 mol

Jadi x = 0,0001592 mol (of H3Cit)
0,0001592 = 0,00637
0,00,025

9. Sebanyak 20,00 mL Al(OH)3 0,250 M menetralisasi 75,00 mL larutan H2SO4.
Berapakah konsentrasi H2SO4?
Penyelesaian:

2Al(OH)3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 6H2O Al(OH)3

Perbandingan molarnya adalah 2:3,
mol Al(OH)3 (0,250 mol/L) (20,00 mL) = 5,00 mmol
2 mol untuk 3 mol seperti 5,00 mol untuk x

x = 7,50 mmol

Molaritas H2SO4 → 7,5 = 0,100 M
75

10. Sebanyak 51,00 mL asam fosfat (H3PO4) bereaksi dengan 13,90 gram barium
hidroksida, Ba(OH)2 sesuai dengan persamaan reaksi berikut. Berapakan molaritas

asam fosfat?
Penyelesaian:
2 H3PO4 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + 6H2O

mol Ba(OH)2 = 13,9 = 0,08112335 mol
171,344 /
3 mol Ba(OH)2 bereksi dengan 2 mol H3PO4
0,08112335 mol Ba(OH)2 bereaksi dengan x mol H3PO4

x = 0,0540822 mol

Molaritas asam fosfat: 0,0540822 = 1,06 M
0,05100

11. Berapakah konsentrasi larutan Ca(OH)2 jika 10,0 mL larutan H3PO4 0,600 M
digunakan untuk menetralisasi 12,5 mL larutan Ca(OH)2 ?

Penyelesaian:
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 ---> Ca3(PO4)2 + 6H2O
Rasio molar antara Ca(OH)2 and H3PO4 adalah 3 : 2

mol H3PO4  (0,600 mol/L) (0,0100 L) = 0,00600 mol

71