Page 87 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

Dari definisi tersebut, dapat disimpulkan beberapa rumus sebagai berikut:
+
-n
Jika [H ] = 1,0 x 10 , maka pH = n
-n
+
Jika [H ] = x x 10 , maka pH = n – log x
+
Sebaliknya, jika pH = n, maka [H ] = 10 -n
Telah disinggung dalam pembahasan sebelumnya bahwa asam terbagi menjadi dua,
yaitu asam kuat dan asam lemah. Begitu juga pada larutan basa terbagi menjadi dua, yaitu
basa kuat dan basa lemah [Pembagian ini sangat membantu dalam penentuan derajat

keasaman (pH)].

2. Asam Kuat
Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya ( = 1).

Untuk menyatakan derajat keasamannya, dapat ditentukan langsung dari konsentrasi
asamnya dengan melihat valensinya.
Rumus:

+
[H ] = x . [HA] (2.14)
+
pH = - log [H ] (2.15)
+
Contoh Soal Pendalaman (Menyatakan Hubungan ph dengan [H ])
1. Hitung pH larutan dari 100 mL larutan 0,01 M HCl !
Jawab:

+
-
HCl  H + Cl
+
[H ] = x . HA
= 1 . 0,01 M
-2
= 10 M
pH = - log 10 -2

pH = 2

2. Berapa pH dari larutan :

a. HCl 0,1 M
b. H2SO4 0,001 M
Jawab:

-
+
a. HCl  H + Cl
+
[H ] = x . HA
= 1 . 0,1 M = 0,1 M
pH = - log 0,1 = - log 10 -1

76