Page 92 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2
P. 92
6. Larutan Penyangga (Buffer), Asam Basa
Cara menghitung pH dan pOH Larutan Penyangga Buffer Asam dan Basa,
Rumus menentukan, Contoh Soal, Pembahasan, Kimia sebelumnya, pelajarilah
terlebih dahulu materi tentang jenis larutan penyangga.
a. Larutan Penyangga Asam
Marilah kita tinjau larutan yang mengandung campuran asam lemah dengan
–
basa konjugasinya, misalnya CH3COOH dengan CH3COO . Kita ketahui bahwa
–
hampir semua ion CH3COO dalam larutan berasal dari garam sebab CH3COOH
hanya sedikit sekali yang terionisasi (James E. Brady, 1990).
+
–
CH3COOH D CH3COO + H
Ka =
+
[H ] =
+
-log [H ] = - log Ka – log
-
Karena dalam satu larutan mengandung CH3COOH dan CH3COO , maka rumus di
atas dapat ditulis:
pH= pKa – log
dengan :
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
a = jumlah mol asam lemah
g = jumlah mol basa konjugasi
b. Larutan Penyangga Basa
Sekarang marilah kita tinjau larutan yang mengandung basa lemah denganasam
+
konjugasinya. Misalnya, NH3 dan NH4 yang berasal dari garam (James E. Brady,
1990).
+
NH3 + H2O D NH4 + OH –
Kb =
-
[OH ] = Kb .
-
-log [OH ] = - log Kb – log
81
