Page 93 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

+
Karena dalam satu larutan mengandung NH3 dan NH4 , maka rumus di atas dapat ditulis :
pOH = pKb – log

dengan :

Kb = tetapan ionisasi basa lemah
a = jumlah mol basa lemah

g = jumlah mol asam konjugasi
Contoh Soal Pendalaman:
–5
1. Sebanyak 50 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 10 ) dicampur dengan 100 mL
larutan NH4Cl 0,5 M. Hitunglah pH larutan tersebut!
Jawab:
50 mL NH3 0,1 M + 100 mL NH4Cl 0,5 M

mol NH3 = 50 mL × 0,1 mmol/mL = 5 mmol
mol NH4Cl = 100 mL × 0,5 mmol/mL = 50 mmol

pOH = pKb – log

pOH = 5 – log

pOH = 5 – log 0,1
pOH = 5 +1 = 6
pH = 14 – pOH = 14 – 6 = 8

2. Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan
CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaHCH3COO 0,1 M. (Ka CH3COOH = 1,8
–5
x 10 )
Jawab:
50 mL CH3COOH 0,1 M + 50 mL NaCH3COO 0,1 M

mol CH3COOH = 50 mL × 0,1 mmol/mL= 5 mmol
mol NaCH3COO = 50 mL × 0,1 mmol/mL= 5 mmol

pH = pKa – log

–5
pH = – log 1,8 × 10 – log
–5
pH = – log 1,8 × 10
pH = 5 – log 1,8 = 4,75

82