Page 88 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

pH = 1
+
2-
b. H2SO4  2 H + SO4
+
[H ] = x . HA
= 2 x 0,001 M

-3
= 2 x 10 M
pH = - log 2 x 10 -3
pH = 3 – log 2

3. Hitung pH larutan dari 2 liter larutan 0,1 mol asam sulfat !
Jawab:

Molaritas = mol/V = 0,1 / 2 = 0,05 M
2-
+
H2SO4  2 H + SO4
+
[H ] = x . HA
= 2 x 0,05 M
-1
= 0,1 = 10 M
pH = - log 10 -1
pH = 1
+
4. Berapa pH larutan jika konsentrasi ion [H ] sebesar :
a. 1 x 10 b. 5 x 10
-3
-6
b. Jika diketahui log 2 = 0,3
Jawab:

+
-3
-3
a. [H ] = 1 X 10  pH = - log [1 x 10 ]
-6
-6
+
b. [H ] = 5 X 10  pH = - log [5 x 10 ]
= 6 – log 5
= 6 – log 10/2
= 6 – (log 10 – log 2)
= 5 + log 2
= 5,3
3. Asam Lemah

Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya,
Penentuan besarnya derajat keasaman tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi
asam lemahnya (seperti halnya asam kuat).

+
Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H ]
terlebih dahulu dengan rumus:

77