Page 91 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

pH = 14 – pOH

= 14 – 1
= 13
-
2+
b. Ca(OH)2 → Ca + 2OH
-
[OH ] = x. [M(OH)]
-3
= 2 . 0,001 = 2 x 10 M
-3
pOH = - log 2 x 10
= 3 – log 2
pH = 14 - pOH

= 14 – (3-log 2)
= 11 + log 2

5. Basa Lemah
Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion
-
seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1). Penentuan besarnya konsentrasi OH tidak dapat
ditentukan langsung dari konsentrasi basa lemahnya (seperti halnya basa kuat), tetapi
harus dihitung dengan menggunakan rumus:

Rumus:
-
-
[OH ] = √Kb . [M(OH)] atau [OH ] = M x α
-
pOH = - log [OH ] pH = -14 – pOH

Contoh Soal Pendalaman:

-5
1. Hitung pH dari larutan 500 mL amonia 0,1M (Kb= 4 x 10 )
Jawab:
-
+
NH4OH → NH4 + OH
-
[OH ] = √Kb . [M(OH)]
-5
= √ 4x 10 . 0,1
-6
= √ 4 x 10
-3
= 2 x 10 M
-3
pOH = - log 2 x 10
= 3 – log 2
pH = 14 – pOH
= 14 – (3 - l0g 2)

= 11 + log 2

80