Page 90 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

Perhatikan bahwa asam yang dinyatakan ( S) mempunyai nilai yang relatif

kecil (kurang dari 1 x , konsentrasi ion praktis hanya ditentukan oleh ionisasi tahap
pertama. Oleh karena itu, tinggal memasukkan data yang ada ke dalam rumus yang
digunakan untuk asam lemah.

4. Hitunglah pH dari HCOOH 0,1 M
Jawab:
+
[H ] = M .
= 0,1 . 0,01
-3
= 0,001 = 10 M
-3
pH = - log 10
= 3
4. Basa Kuat

Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).
Pada penentuan derajat keasaman dari larutan basa terlebih dulu dihitung nilai pOH dari

konsentrasi basanya.
Rumus :
-
[OH ] = x. [M(OH)]
-
pOH = - log [OH ]
pH = 14 - pOH
pH larutan basa kuat dapat ditentukan dengan alur sebagai berikut:

-
a. Tentukan [OH ] berdasarkan perbandingan koefisien
-
b. Tentukan pOH dengan rumus pOH = - log [OH ]
c. Tentukan pH berdasarkan pH = 14 – pOH

Contoh Soal Pendalaman:

1. Hitung pH dari :
a. 100 mL larutan KOH 0,1 M !
b. Larutan Ca(OH)2 0,001 !

Jawab:
-
+
a. KOH → K + OH
-
[OH ] = x. [M(OH)]
-1
= 1 . 0,1 M = 10 M
-1
pOH = - log 10
= 1

79