Page 89 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

+
+
[H ] = atau [H ] = M x α
+
pH = - log [H ]
Ket : Ka = tetapan ionisasi asam lemah
[HA] = konsentrasi asam lemah

Contoh Soal Pendalaman:
-5
1. Hitunglah pH dari 0,025 mol CH3COOH dalam 250 mL larutannya, jika Ka = 10 !
Jawab:
Molaritas = mol / V =0,025 / 0,25 = 0,1
+
[H ] = √ Ka . [HA]
-5
= √ 10 .0,1
-6
= √ 10
-3
= 10 M
-3
pH = - log 10
= 3
Catatan:

+
Makin besar konsentrasi ion H , makin kecil nilai pH. Larutan dengan pH = 1
adalah 10 kali lebih asam dari larutan dengan pH = 2.

-4
2. Hitunglah pH larutan dari HCOOH 0,05 M ( Ka = 1,8 x 10 )
Jawab:
+
[H ] = √ Ka . [HA]
-4
= √ 1,8 x 10 .0,05
= 3 x 10 -3

pH = - log 3 x 10 -3
pH = 3 – log 3
-13
-8
3. Hitunglah pH larutan H2S 0,01 jika diketahui Ka1 = 8,9 x 10 dan Ka2 = 1,2 x 10 !
Jawab:
+
[H ] = √ Ka . [HA]
= √ 8,9 x 10 x 0,01
-8
-5
= 3 x 10
pH = 5 – log 3 = 4,52
Catatan:

78