Page 85 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

15. Berapa gram aspirin (C9H8O4), sebuah asam monoprotik yang dibutuhkan untuk tepat

bereaksi dengan 29,4 mL larutan NaOH 0,2400% b/b (berat per berat)?
Penyelesaian:
a. Anggap bahwa massa jenis NaOH adalah 1,00 g/mL

0,2400% b/b berarti 0,2400 g NaOH per 100,0 g larutan. Dengan massa jenis, kita
mengetahui bahwa 100,0 g larutan menempati volume 100 mL
b. Berapa banyak NaOH dalam 29,4 mL larutan ?

0,2400 g dalam 100 mL sama dengan x dalam 29,4 Ml
Jadi, x = 0,07056 g untuk NaOH

c. Berapa jumlah molnya?
0,07056 g / 40,0 g/mol = 0,001764 mol
d. Berapa mol aspirin yang bereaksi ?

Karena perbandingan molar = 1:1, kita tahu bahwa 0,001764 mol aspirin bereaksi.
0,001764 mol x 180,1582 g/mol = 0,318

SOAL PENDALAMAN

Seorang siswa menganalisis sampel air. Siswa tersebut, melakukan percobaan analisis
kadar ion kalsium, klorida dan sulfat dari sampel air. Percobaan dilakukan dengan cara:
(1) Sebanyak 10 ml sampel air dilewatkan pada bahan kimia penukar kation RH, dan

larutan yang keluar dititrasi dengan larutan natrium hidroksida 0,5 M, dan dibutuhkan
sebanyak 11,76 ml.

(2) Sejumlah 10 ml sampel air diencerkan dalam labu ukur dengan air sampai tepat 100
ml. Sebanyak 10 ml larutan encer ini dititrasi dengan larutan perak nitrat 0,086 M,
dibutuhkan sebanyak 6,21 ml.

(3) Sejumlah 100 ml sampel air ditambah larutan ammonium oksalat berlebih, endapan
yang terbentuk disaring dan dilarutkan dalam asam sulfat panas. Larutan yang
dihasilkan bereaksi sempurna dengan larutan kalium permanganat 0,02 M sebanyak

24,00 ml.
Pertanyaan:

(a) Tuliskan persamaan reaksi secara lengkap untuk reaksi kimia yang terjadi pada
percobaan:
(1) ...........................

(2) ...........................
(3) ...........................

74