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• Número másico (A): La suma de protones y neutrones que lo forman.
• Número atómico (Z): Cada elemento tienen uno y representa el número de
protones.
• Neutrones (N): Es la diferencia entre A y Z.
• Isótopo: Es un elemento que tiene mismo número atómico (Z) pero diferente
núme- ro másico (A).

4. Teoría de Bohr: Propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas
circulares de radios definidos, es decir hay órbitas permitidas y órbitas prohibidas. Esto
dependía del nivel en el que estaban.

3.2.2 ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA

3.3 ENLACES QUÍMICOS Y NOMENCLATURA

Identificación de enlaces químicos y nomenclatura de los compuestos orgánicos e
inorgánicos.

3.3.1 ENLACES QUÍMICOS
¿Por qué formar enlaces químicos? La Los iones y los enlaces iónicos
respuesta fundamental es que los átomos
están tratando de alcanzar el estado más Algunos átomos se vuelven más estables
estable (de menor energía) posible. al ganar o perder un electrón completo (o
Muchos átomos se vuelven estables varios electrones). Cuando lo hacen, los
cuando su orbital de valencia está lleno átomos forman iones, o partículas
de electrones o cuando satisfacen la cargadas. El ganar o perder electrones le
regla del octeto (al tener ocho electrones puede dar a un átomo una capa
de valencia). Si los átomos no tienen este electrónica externa llena y hacer que sea
arreglo, "desearán" lograrlo al ganar, energéticamente más estable.
perder o compartir electrones mediante
los enlaces.