Page 13 - BAB V - LAJU REAKSI

[NO] m v 3
( 3 ) =
[NO] v
1 1
0,2 m 8
( ) =
0,1 4

2 = 2
m = 1
2) orde reaksi Cl2, dihitung dari percobaan 1 dan 2

∆[Cl2] = ∆v
n
[Cl2] n v 2
( 2 ) =
[Cl2] 1 v 1

0,2 n 16
( ) =
0,1 4

2 = 4
n = 2

Maka persamaan laju reaksi : v = k [NO] [C l2] n
m
1
v = k [NO] [ l2] 2
Harga “k” diperoleh dengan memasukan salah satu data percobaan

=
1
[ ] [ l2] 2
4
3
-2 -1
= =4 ×10 M s
1
[0,1] [0,1] 2
Maka laju reaksi pada percobaan 4 adalah
v = k [NO] [ l2] 2
1
v = 4×10 ×0,3×0,3 2
3
v = 108 Ms -1

3. Dinitrogen Pentoksida (N2O5) mengalami reaksi dekomposisis berdasarkan reaksi
1
berikut: N O →2NO 2(g) + O 2(g)
5
2
2
Reaksi dekomposisi ini berlangsung pada suhu 67℃ berorde satu, berapakah konsentrasi
N O setelah 4 menit reaksi jika konsentrasi awal 0,3M dan tetapan laju reaksi tersebut =
2
5
0,4/menit?

Pembahasan :
[N O ]
2 5
In 1 = k.t
[N O ] 2
2 5